При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (IV). Определите массовую
долю примесей в сероводороде.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Гилмегаян
Запишем уравнение реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Найдем количество образовавшегося SO2 по формуле n(SO2) = V(SO2) / Vм = 0.2 моль
Из коэффициентов уравнения получаем, что n(H2S) = n(SO2) = 0.2 моль
Рассчитаем массу чистого сероводорода, который вступил в реакцию по формуле m(H2S) = n * M = 6.8 г
Массовую долю примесей найдем как разницу 1 и массовой доли чистого H2S в смеси w(прим) = 1 - 6.8/7.48, или же в процентах w(прим.) = 0.09 * 100% = 9%
Ответ: массовая доля примесей равна 9%
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Найдем количество образовавшегося SO2 по формуле n(SO2) = V(SO2) / Vм = 0.2 моль
Из коэффициентов уравнения получаем, что n(H2S) = n(SO2) = 0.2 моль
Рассчитаем массу чистого сероводорода, который вступил в реакцию по формуле m(H2S) = n * M = 6.8 г
Массовую долю примесей найдем как разницу 1 и массовой доли чистого H2S в смеси w(прим) = 1 - 6.8/7.48, или же в процентах w(прим.) = 0.09 * 100% = 9%
Ответ: массовая доля примесей равна 9%
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
