Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HClO3 + H2O → H3BO3 +

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

0 +1+5-2 +1-2 +1+3-2 +1-1
B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:

0 +3
B -3e = B *2 бор у нас отдает электроны он восстановитель

+5 -1
Cl +6e = Cl *1 хлор принимает электроны он окислитель

Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:
0 +5 +3 -1
2B + Cl = 2B + cl

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:
2B + HClO3 + 3H2O = 2H3BO3 + HCl
Ответ: хлор - окислитель, бор - восстановитель.