При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у. составил 18,8

Осуществим решение:
1. Запишем уравнение:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль.
3. Определим количество моль водорода, алюминия:
V (H₂) = 18,8 дм3 = 28,8 л, так как 1 л = 1 дм³;
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (Н₂) -18,8 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 18,8 / 22,4 = 0,839 моль;
Х моль (Al) – 0,839 моль (Н₂);
- 2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,839 / 3 = 0,559 моль.
4. Находим массу алюминия по формуле:
m (Al) = Y * M = 0,559 * 26,9 = 15,04 г.
Ответ: для проведения реакции потребуется алюминий массой 15,04 г.