Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Cl2 |^ +K2MnO4->KMnO4+KCl

Cl2 + K2MnO4 ->KMnO4+KCl Расставим степени окисления элементов; Cl ^(0)2 + K ^(+1)2Mn ^(+6)O ^(-2)4 ->K ^(+1)Mn ^(+7)O ^(-2)4+K^(+1)Cl ^(-1) Реакция является окислительно - восстановительной, так как изменяются степени окисления элементов. Изменяют степени окисления Cl и Mn; Составим схему электронного баланса; 2 Cl^ (0) + 2e -> 2 Cl^ (-1) 2 1 - окислитель, восстанавливается; Mn ^ (+6) - 1e -> Mn ^(+7) 1 2 - восстановитель, окисляется; Расставим коэффициенты: Cl2 +2 K2MnO4 -> 2KMnO4+2 KCl Окислителем в данной реакции является хлор (Cl2), а восстановителем манганат калия (K2MnO4).