Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода
(н. у.) ?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Глеб
Х г. 3,36 л
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54 г. V=67,2 л
Х г Al - 3,36 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m (Al) = 54*3,36/67,2=2,7 г
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54 г. V=67,2 л
Х г Al - 3,36 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m (Al) = 54*3,36/67,2=2,7 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
