С взаимодействием 1,71 г щелочного метала с водой, выделялось 224 мл водорода. Какой метал вошел
в реакци с водой
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Голяш
Уравнение реакции неизвестного щелочного металла с водой:
2M + 2H2O = 2MOH + H2, где M - неизвестный щелочной металл.
Количество вещества H2:
v(H2) = V(H2)/Vm = 0.224/22.4 = 0.01 (моль).
Согласно уравнению реакции, 1 моль H2 образуется из 2 моль M, поэтому:
v(M) = v(H2)*2 = 0.01*2 = 0.02 (моль).
Таким образом, атомная масса неизвестного щелочного металла:
M(M) = m(M)/v(M) = 1.71/0.02 = 85.5 (а.е.м.), что соответствует металлу рубидию (Rb).
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45