Решите задачу: Какова масса образовавшейся соли, если известно, что для реакции с цинком взяли раствор

Для решения записываем процесс согласно условию задачи:
m = 50 г; W = 98 % Х г. - ?
1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, получена соль сульфат цинка, водород;
1 моль 1 моль.
2. Произведем вычисления по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль.
3. W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 50 / 0,98 = 51,02 г. (масса кислоты).
4. Определим количество Н₂SO₄:
Y (H₂SO₄) = m / M = 51,02 / 98 = 0,52 моль.
5. Находим массу продукта:
m (ZnSO₄) = Y * M = 0,52 * 161,3 = 83,88 г.
Ответ: масса сульфата цинка равна 83,88 г.