К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6.24% прилили избыток раствора серной
кислоты. Определите массу образоавшейся соли.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Амбрузий
Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;
Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.
Определим химическое количество хлорида бария.
М BaCl2 = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl2 = 1000 х 0,0624 / 208 = 0,3 моль;
Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.
Вычислим его вес.
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO4 = 0,3 х 233 = 69,9 грамм;
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45