Определите объём оксида углерода (4) при н.у., который можно получить при взаимодействии 120 г. 20%

Дано:
m(р-ра H2SO4)=120 грамм (масса раствора серной кислоты);
ω(H2SO4)=20% (массовая доля серной кислоты в растворе);
Найти: V(CO2) - объем оксида углерода (IV);

Решение:
Напишем уравнение реакции: Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑ +H2O
CO2 - выделившийся в результате реакции газ;
Найдем массу серной кислоты, вступившей в реакцию по формуле: m(растворенного вещества)=m(р-ра)*ω
m(H2SO4)=120г*0,2=24г;
Далее найдем количество вещества серной кислоты:
n=m/M (M(H2SO4)=98г/моль)
n(H2SO4)= 24г/(98г/моль)=0.24 моль
По уравнению реакции рассчитаем количество полученного оксида углерода:
n(CO2)=n(H2SO4)=0.24 моль
Найдем объем сероводорода по формуле: V=Vm*n (Vm=22.4 л/моль)
V(CO2)=22.4л/моль* 0.24 моль=5.376 л
Ответ: 5.376 л