Составьте уравнения реакций алюминия а)с селеном ;б) с иодом;в)с фосфорной кислотой.Укажите окислитель и восстановитель в

a) Al + Se ---> Al2Se3.
Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
0 0 +3 -2
Al + Se ---> Al2Se3.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 +3
Al - 3e = Al. *3 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

0 -2
Se + 2 e = S. *1 селен принимает электроны он окислитель.
Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:
0 0 +3 -2
Al + Se = Al + Se.
Теперь расставим коэффициенты в уравнение:
2Al + 3Se = Al2Se3.

б) Al + I2 ---> Al2Se3.
Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
0 0 +3-1
Al + I2 ---> AlI3.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 +3
Al - 3e = Al. *2 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

0 -1
I2 + 2 e = 2I. *3 йод принимает электроны он окислитель.
Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:
0 0 +3 -1
Al + I2 = Al + 2I.
Теперь расставим коэффициенты в уравнение:
2Al + 3I2 = 2AlI3.

в) Al + H3PO4 ---> AlPO4 + H2↑.
Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
0 +1+5-2 +3 +5-2 0
Al + H3PO4 ---> AlPO4 + H2↑.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 +3
Al - 3e = Al. *2 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

+1 0
2H + 2 e = H2. *3 водород принимает электроны он окислитель.
Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:
0 +1 +3 0
Al + 2H = Al + H2.
Теперь расставим коэффициенты в уравнение:
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2↑.