Помогите, пожалуйста. Смешали 104 г. 5 %-ного раствора хлорида бария и 71 г 10 %-ного

Запишем уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSo4↓ + 2NaCl.
Определим массы чистых веществ, вступивших в реакции:
Для начала запишем выражение, для определения массовой доли вещества в растворе:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.
Выразим из этого выражения массу вещества:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%.
Подставим числа:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%=5*104/100=5,2 г (BaCl2).
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%=10*71/100=7,1 г (Na2SO4).
Определим молярные массы:
M(BaCl2) = 137+35,5*2 = 207 г/моль.
M(Na2SO4) = 23*2+32+16*4 = 142 г/моль.
M(BaSo4) = 137+32+16*4= 233 г/моль.
У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько потребуется сульфата натрия для реакции:
Как видно из реакции, количества вещества:
ν(BaCl2) = ν(Na2SO4).
Зная, что ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:
m(BaCl2)/M(BaCl2)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4).
Выразим из этого выражения массу сульфата натрия:
m(Na2SO4)=m(BaCl2)*M(Na2SO4)/M(BaCl2).
Подставим числа:
m(Na2SO4)=m(BaCl2)*M(Na2SO4)/M(BaCl2)=5,2*142/207=3,56 г.
Выходит сульфат натрия в избытке, значит будем вести расчеты по хлориду бария.
Как видно из реакции, количества вещества:
ν(BaCl2) = ν(BaSo4).
m(BaCl2)/M(BaCl2)=m(BaSo4)/M(BaSo4).
Выразим из этого выражения массу сульфата бария:
m(BaSo4)=m(BaCl2)*M(BaSo4)/M(BaCl2)=5,2*233/207=5,85 г.
Ответ: масса осадка 5,85 г.