Какая масса кремнезема содержащего 10% примесей, потребуется для взаимодействия с 150 г известняка, содержащего 20%

Ответ: m(кремнезема) = 80 г.
Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо необходимо написать уравнение химической реакции: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.
Находим массу CaCO3, для этого умножаем массу известняка на массовую долю чистого карбоната кальция в нем:
m(CaCО3) = 150*80/100 = 120 г.
Количество вещества CaCO3 равно:
n(CaCO3) = 120/100 = 1,2 моль.
n(SiO2) = n(CaCO3) = 1,2 моль, так как они реагируют в отношении 1:1.
Находим массу чистого SiO2:
m(SiO2) = n(SiO2)*М = 1,2*60 = 72 г.
Масса кремнезема (SiO2 с примесями) равна:
m(кремнезема) = m(SiO2)*100%/90% = 72*100%/90% = 80 г.