Вычислите обьем аммиака(н.у) который получают при нагревании хлорида аммония массой 160,5 г с избытком гидроксида
кальция
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Баяд
Уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Найдем количество вещества хлорида аммония n = m/M = 160,5 г / 53,5 г/моль = 3 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 2 моль хлорида аммония получается 2 моль аммиака, значит n(NH4Cl) = n(NH3) = 3 моль. Найдем объем аммиака: V = n*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем (постоянная величина для всех газов при нормальных условиях). V(NH3) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л. Ответ: объем аммиака 67,2 л.
Найдем количество вещества хлорида аммония n = m/M = 160,5 г / 53,5 г/моль = 3 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 2 моль хлорида аммония получается 2 моль аммиака, значит n(NH4Cl) = n(NH3) = 3 моль. Найдем объем аммиака: V = n*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем (постоянная величина для всех газов при нормальных условиях). V(NH3) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л. Ответ: объем аммиака 67,2 л.
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
