Вычислите массу оксида кремния(IV) полученного при взаимодействии 73,7 г кремния, содержащего 5% примесей с кислородом
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Алимп
Уравнение реакции: Si + O2 = SiO2
Так как кремний содержит 5% примесей, то чистого вещества в нем 95%. Найдем массу вещества кремний m в-ва = w * m р-ра = 0,95 * 73,7 г = 70,015 г - чистого вещества кремния. Найдем его количество n = m/M = 70,015 г / 28 г/моль = 2,5 моль. По реакции из 1 моль кремния образуется 1 моль оксида, n(Si) = n(SiO2) = 2,5 моль. Тогда масса оксида составит m = n*M = 2,5 моль * (28+16*2) г/моль = 150 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева). Ответ: 150 г.
Так как кремний содержит 5% примесей, то чистого вещества в нем 95%. Найдем массу вещества кремний m в-ва = w * m р-ра = 0,95 * 73,7 г = 70,015 г - чистого вещества кремния. Найдем его количество n = m/M = 70,015 г / 28 г/моль = 2,5 моль. По реакции из 1 моль кремния образуется 1 моль оксида, n(Si) = n(SiO2) = 2,5 моль. Тогда масса оксида составит m = n*M = 2,5 моль * (28+16*2) г/моль = 150 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева). Ответ: 150 г.
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
