Напишите уравнения химических реакции согласно приведенной схемы: (10 б)
Са→СаО→Са (ОН) 2→КОН→КС1→НС1→ВаСl2→АgС1
↓
Са (Н2 РО4) 2→СаНРО4→Са3 (РО4) 2
Сравните и определите тип каждой реакции.
Са→СаО→Са (ОН) 2→КОН→КС1→НС1→ВаСl2→АgС1
↓
Са (Н2 РО4) 2→СаНРО4→Са3 (РО4) 2
Сравните и определите тип каждой реакции.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Аброр
3 Са (ОН) 2 + 2 Н3 РО4 = Са3 (РО4) 2↓ + 6 Н2 О (1)
Са (ОН) 2 + Н3 РО4 = СаНРО4 + 2 Н2 О (2)
Са (ОН) 2 + 2 Н3 РО4 = Са (Н2 РО4) 2 + 2 Н2 О (3)
Прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция Са (ОН) 2 и ортофосфорной кислоты Н3 РО4.
m (H3PO4) = [m (H3PO4p-pa) * w (H3PO4) ]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г
n (H3PO4) = m (H3PO4) / M (H3PO4) = 11,76/98 = 0,12
n (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2) = 7,4/74 = 0,1 моль
Для реакции получения средней соли Са3 (РО4) 2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие
n (Ca (OH) 2) = 1,5n (H3PO4)
Поскольку мы имеем
n (Ca (OH) 2)
Са (ОН) 2 + Н3 РО4 = СаНРО4 + 2 Н2 О (2)
Са (ОН) 2 + 2 Н3 РО4 = Са (Н2 РО4) 2 + 2 Н2 О (3)
Прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция Са (ОН) 2 и ортофосфорной кислоты Н3 РО4.
m (H3PO4) = [m (H3PO4p-pa) * w (H3PO4) ]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г
n (H3PO4) = m (H3PO4) / M (H3PO4) = 11,76/98 = 0,12
n (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2) = 7,4/74 = 0,1 моль
Для реакции получения средней соли Са3 (РО4) 2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие
n (Ca (OH) 2) = 1,5n (H3PO4)
Поскольку мы имеем
n (Ca (OH) 2)
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
