Вычислите массу образовавшегося осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата железа 3
массой 400 грамм и массовой долей 5%
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Кунгур
6NaOH + Fe2 (SO4) 3 → 2Fe (OH) 3↓ + 3Na2SO4
m (Fe2 (SO4) 3) = m (раствора) * ω = 400 * 0.05 = 20 г
n (Fe2 (SO4) 3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции n (Fe (OH) 3) = 2*n (Fe2 (SO4) 3) = 2*0.05 = 0.1 моль
Тогда m (Fe (OH) 3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г
m (Fe2 (SO4) 3) = m (раствора) * ω = 400 * 0.05 = 20 г
n (Fe2 (SO4) 3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции n (Fe (OH) 3) = 2*n (Fe2 (SO4) 3) = 2*0.05 = 0.1 моль
Тогда m (Fe (OH) 3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
