на нейтрализацию раствора содержащего 10,5 г азотной кислоты израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного метала. Определите

Осуществим решение, запишем процесс схематично:
Me(OH)₂ + 2HNO₃ = Me(NO₃)₂ + 2H₂O;
M(HNO₃) = 63 г/моль;
Определим количество моль азотной кислоты:
Y (HNO₃) = m / M = 10,5 / 63 = 0,166 моль;
Составим пропорцию:
0,166 моль(HNO₃) – X моль Ме(ОН)₂;
-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Ме(ОН)₂ = 0Б166 * 1 / 2 = 0,085 моль;
Находим молярную массу гидроксида металла:
M Me(OH)₂ = m / Y = 6,17 / 0,085 = 72,58 г/моль;
M (Me) = 72,58 - (16 * 2) = 38,58 = 40 г/ моль;
Металл Сa (кальций) образует гидроксид: Сa(OH)₂.
Ответ: в реакции участвует гидроксид 2-х валентного металла. Металл Ca (кальций) образует гидроксид: Ca(OH)₂.