Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300
г с массовой долей вещества 20%
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Алчачак
Составим уравнение:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат магния;
Произведем вычисления:
M (HNO3) = 63 г/моль; M Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль;
Определим количество моль азотной кислоты:
Y (HNO3) = m / M = 300 / 63 = 4,76 моль;
Составим пропорцию:
4,76 моль (HNO3) – X моль Mg (NO3)2;
-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Mg(NO3)2 = 4,76 * 1 / 2 = 2,38 моль;
Определим массу соли нитрата магния (теоретическую):
m Mg(NO3)2 = Y * M = 2,38 * 148,3 = 353,102 г.
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,20 * 353,102 = 70,62 г.
Ответ: масса нитрата натрия составляет 70,62 г.
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
