Рассчитайте массу кислорода образованного при разложении 34г H²O²
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Галияр
По условию задачи протекает реакция:
2H2O2 = 2H2O + O2
n(H2O2)=m/M=34г / 34 г/моль = 1 моль
n(O2)=1/2*n(H2O2)=1/2*1моль= 0,5моль
m(O2)=n*M=0.5 моль *32 г/моль = 16 г
2H2O2 = 2H2O + O2
n(H2O2)=m/M=34г / 34 г/моль = 1 моль
n(O2)=1/2*n(H2O2)=1/2*1моль= 0,5моль
m(O2)=n*M=0.5 моль *32 г/моль = 16 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
