Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой ,если в результате выделилось 13,44

Дано
13,44 литра = 0.6 моль
Решение
В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:
Х г - ?                              Y = 0,6 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - замещения, выделяется водород;
1 моль                          1 моль
Вычисления по формулам:
M (Zn) = 65,3 г/моль;
M (H2) = 2 г/моль.
Определим количество исходного вещества:
Y (H2) = 0,6 моль;
Y (Zn) = 0,6 моль так как количество веществ равно по 1 моль.
Находим массу металла:
m (Zn) = Y * M = 0,6 * 65,3 = 39,18 г
Ответ: потребуется цинк массой 39,18 г