В растворе уксусной кислоты содержатся в виде ионов водород массой 0,01 г и молекулы кислоты,
химическим количеством 0,1 моль. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в растворе? Кислоту какой массы взяли для приготовления раствора? (Ответ: 9,09%; 6,6 г)
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
vopros
AcOH - уксусная кислота (Ас = CH3CO ацетил)
AcOH + H2O AcO - + H3O+
Найдем количество вещества ионов водорода: n (H+) = 0.01 г/1 (г/моль) = 0.01 моль = > 0.01 моль молекул AcOH распалась.
n (AcOH) = 0.1 моль - равновесное количество вещества нераспавшихся молекул.
Следовательно, общее количество вещества AcOH = 0.01 моль распалось + 0.1 моль осталось нераспавшимся = 0.11 моль.
Степень диссоциации: (0.01 моль/0.11 моль) * 100% = 9.09 %
Масса безводной кислоты 0.11 моль*60 г/моль = 6.6 г.
Удачи вам!
AcOH + H2O AcO - + H3O+
Найдем количество вещества ионов водорода: n (H+) = 0.01 г/1 (г/моль) = 0.01 моль = > 0.01 моль молекул AcOH распалась.
n (AcOH) = 0.1 моль - равновесное количество вещества нераспавшихся молекул.
Следовательно, общее количество вещества AcOH = 0.01 моль распалось + 0.1 моль осталось нераспавшимся = 0.11 моль.
Степень диссоциации: (0.01 моль/0.11 моль) * 100% = 9.09 %
Масса безводной кислоты 0.11 моль*60 г/моль = 6.6 г.
Удачи вам!
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
