Сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Гарта
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р. в. = (w * mр-ра) / 100% = (20%*1000 г) / 100% = 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M = 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
m р. в. = (w * mр-ра) / 100% = (20%*1000 г) / 100% = 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M = 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
